強電解質和弱電解質的區別有哪些 定義是什么

強電解質和弱電解質的區別主要是在溶液中的離解程度不同。強電解質的分子內部化學鍵比較強，因此在溶解時，水分子難以將其分子中的離子分離出來，只有在水分子與分子表面碰撞的時候才會分離出部分離子，進而形成高濃度的離子溶液。

強電解質和弱電解質的區別

1、離解程度

強電解質在水中完全離解成離子，而弱電解質只有一部分分子會離解成離子。因此，強電解質的離解程度比弱電解質高。

2、酸堿性質

由于強電解質完全離解成離子，因此其水溶液中的離子濃度較高，可以很容易地產生酸堿反應。而弱電解質只有一部分分子會離解成離子，因此酸堿反應需要更高的濃度或更長的反應時間才能發生。

3、電導率

由于強電解質完全離解成離子，其水溶液中的離子濃度較高，因此電導率較大。而弱電解質只有一部分分子會離解成離子，因此電導率較弱。

4、溶解度

由于強電解質在水中完全離解成離子，因此其溶解度很高。而弱電解質只有一部分分子會離解成離子，因此其溶解度較低。

5、沉淀反應

由于強電解質在水中完全離解成離子，可以很容易地與其他離子產生沉淀反應。而弱電解質只有一部分分子會離解成離子，因此沉淀反應需要更高的濃度或更長的反應時間才能發生。

強電解質和弱電解質的定義是什么

強電解質是在水溶液中（幾乎）完全發生電離的電解質。強電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。

弱電解質是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質。弱電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。