酸的通性及化學(xué)方程式 酸的化學(xué)性質(zhì)有

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子)的物質(zhì)也是酸。酸的通性包括：第一，酸可以跟酸堿指示劑反應(yīng)，如紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色等等。

酸的通性及化學(xué)方程式

第一，酸可以跟酸堿指示劑反應(yīng)，如紫色石蕊試液遇酸變紅色，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色等等。

第二，酸可以跟活潑金屬(金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)的金屬)發(fā)生置換反應(yīng)：

酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣，例如：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑。

第三，酸可以跟堿性氧化物反應(yīng)：

酸 +堿性氧化物→ 鹽+水，例如3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O。

第四，酸可以跟跟某些鹽反應(yīng)：

酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽，例如：H?SO?+BaCl?=2HCl+BaSO? ↓。

第五，酸可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)：

酸 + 堿 → 鹽 + 水：2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O。

酸的化學(xué)性質(zhì)有

1、酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。

3、酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

4、酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。

5、酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水。