酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

酸：1、能使指示劑顯色；2、能和堿反應(yīng)生成鹽和水；3、能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4、能和金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；5、能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。堿：1、能使指示劑顯色；2、能和酸反應(yīng)生成鹽和水；3、能和非金氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4、能和某些非金反應(yīng)生成鹽和水；5、能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。

酸

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子）的物質(zhì)也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強(qiáng)。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由于質(zhì)子從一個(gè)水分子跑到另一個(gè)水分子所造成的。在傳統(tǒng)意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

堿

在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。