堿的化學性質

在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的化合物；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。

堿的化學性質

1、堿溶液能與酸堿指示劑作用

堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、堿能與非金屬單質發生反應：

氯氣與堿的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)

硫與堿的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與堿的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱△H=57.3KJ/mol）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、堿溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬于復分解反應

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

另外還有

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應

5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，堿與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的堿與鹽都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、氣體或水生成。

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH