金屬結(jié)晶的基本規(guī)律是什么?

金屬結(jié)晶的基本規(guī)律：是形核和核長大。金屬結(jié)晶是指在晶體形態(tài)內(nèi)原子逐漸分離和重新組合的過程。結(jié)晶過程中,通過熱力學、化學和電化學相互作用,金屬開始發(fā)生一系列物理性質(zhì)上的變化。

金屬結(jié)晶的基本規(guī)律

1、金屬結(jié)晶的基本規(guī)律是形核和核長大。

2、受到過冷度的影響，隨著過冷度的增大，晶核的形成率和成長率都增大，但形成率的增長比成長率的增長快；同時外來難熔雜質(zhì)以及振動和攪拌的方法也會增大形核率。

金屬加熱到一定的臨界溫度以上，直到液態(tài)線，晶格消失，降到臨界溫度以下，晶格產(chǎn)生，高于臨界溫度越多晶核的長大速率越快越大。

金屬結(jié)晶，是指由晶核核心形成和晶核長大兩個基本過程組成的，即金屬是從自液態(tài)冷卻轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過程，是原子從不規(guī)則排列的狀態(tài)過渡到原子規(guī)則排列的晶體狀態(tài)的過程。

金屬分類

金屬分為5類：1、輕金屬：密度小于4500千克/立方米，如鋁、鎂、鉀、鈉等。

2、重金屬：密度大于4500千克/立方米，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫等。

3、貴金屬：價格比通常比常用金屬昂貴，地殼豐度低，提純困難，化學性質(zhì)穩(wěn)定，如金、銀及鉑族金屬。

4、半金屬：性質(zhì)價于金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲等。

5、稀有金屬：稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等。

金屬的化學性質(zhì)

根據(jù)金屬活動性順序，氫前金屬稱為活性金屬，氫后金屬就是鈍性金屬。

1、氫前面的金屬能與弱氧化性強酸反應，置換出酸中的氫（濃硫酸、硝酸強氧化性強酸與金屬反應不生成氫氣）。如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑

2、活動性強的金屬能與活動性弱的金屬鹽溶液反應。

3、大多數(shù)金屬能與氧氣反應。

4、排在H前面的金屬，理論上講都能與水發(fā)生化學反應。在常溫下，鉀，鈣，鈉等能與水發(fā)生劇烈反應，鎂、鋁等能與熱水反應，鐵等金屬在高溫下能與水蒸氣反應。

5、金屬均無氧化性，但金屬離子有氧化性，活動性越弱的金屬形成的離子氧化性越強。

6、金屬都有還原性，活動性越弱的金屬還原性越弱。

結(jié)晶的方法

1. 冷卻結(jié)晶法。這是最常見的結(jié)晶方法之一。通過降低溶液的溫度，使溶液中的溶質(zhì)達到飽和狀態(tài)，從而析出結(jié)晶。這種方法適用于那些隨著溫度降低溶解度降低的溶質(zhì)。

2. 蒸發(fā)結(jié)晶法。這種方法主要是利用加熱使溶劑揮發(fā)，使溶液逐漸濃縮，從而得到結(jié)晶。這種方式特別適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。在蒸發(fā)過程中，當溶液達到飽和狀態(tài)時，晶體便會析出。

3. 膜分離結(jié)晶法。這是一種較為先進的結(jié)晶技術(shù)，利用膜的選擇透過性，對混合物進行分離和提純。在一定的條件下，混合物中的不同成分會透過膜的速度不同，從而實現(xiàn)結(jié)晶分離。

4. 化學轉(zhuǎn)化結(jié)晶法。在某些情況下，為了得到特定的晶體形態(tài)或純度，可能需要通過化學反應來改變物質(zhì)的溶解性質(zhì)，然后進行結(jié)晶。這種方法常用于化學工業(yè)中的物質(zhì)提純和制備。