硫酸是什么物質 硫酸的性質

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是什么物質

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

硫酸的性質

1.強酸性：硫酸是一種強酸，在水中完全電離，產生大量的氫離子（H+）。這使得硫酸具有與堿發生中和反應的能力，生成硫酸鹽和水。

2.脫水性：硫酸具有強烈的脫水性，能從許多有機物中奪取水分，使其碳化。例如，將蔗糖與濃硫酸混合，蔗糖會迅速變黑，并釋放出二氧化碳和水蒸氣。

3.吸水性：硫酸還具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。因此，濃硫酸常用作干燥劑，用于干燥氣體或有機溶劑。

4.氧化性：硫酸中的硫元素處于最高價態（+6價），因此具有氧化性。在一定條件下，硫酸可以與其他物質發生氧化還原反應，如與金屬反應產生硫酸鹽和氫氣。

硫酸的用途

原子能工業及火箭技術

原子反應堆用的核燃料的生產，反應堆用的鈦、鋁等合金材料的制備，以及用于制造火箭、超聲速噴氣飛機和人造衛星的材料的鈦合金，都和硫酸有直接或間接的關系。從硼砂制備硼烷的過程需要多量硫酸。硼烷的衍生物是最重要的一種高能燃料。硼烷又用做制備硼氫化鈾用來分離鈾235的一種原料。由此可見，硫酸與國防工業和尖端科學技術都有著密切的關系。

土壤改良

在農業生產中，越來越多地采用硫酸改良高pH值的石灰質土壤。過去20年來，尿素-硫酸肥料的產量大幅度提高并在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。將硫酸注入牛奶場湖泊，改變湖水pH值，可解決圈養牲畜過程產生的若干空氣和水質問題，將硫酸施入農用土壤和水中，其主要作用是溶解鈣、鎂的碳酸鹽和碳酸氫鹽。這些鈣、鎂鹽然后取代可交換的鈉鹽，鈉鹽隨后用水浸洗除去。當碳酸鹽和碳酸氫鹽被分解后，硫酸與更惰性的物質反應，釋放出磷、鐵等植物養分。簡單地降低土壤的pH值可引起許多元素溶解度的變化，提高它們對植物的效力。在高pH值的石灰質土壤上施用硫酸，可使植物更加健壯，收成增加。

化肥生產

用于肥料的生產硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）這兩種化肥的生產都要消耗大量的硫酸。

用于農藥的生產許多農藥都要以硫酸為原料如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑，硫酸鉈可作殺鼠劑，硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。最普通的殺蟲劑，如1059乳劑(45%)和1605乳劑(45%)的生產都需用硫酸。