由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有哪些

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有，金屬、非金屬固體、稀有氣體三種。金屬，如金、銀、銅、鐵、鎂、汞等。非金屬固體，如碳、硅等，稀有氣體：如氦、氖、氬、氪、氙等。原子通過共價鍵直接構(gòu)成的原子晶體，如二氧化硅、硅、金剛石、碳化硅等。

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)主要包括金屬、稀有氣體和部分固態(tài)非金屬單質(zhì)。

首先，金屬元素形成的單質(zhì)，如鐵、銅、鋁等，都是由原子直接構(gòu)成的。這是因為金屬原子之間通過金屬鍵相互連接，形成金屬晶體。金屬鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它使得金屬原子能夠緊密地堆積在一起，形成具有特定晶體結(jié)構(gòu)的金屬單質(zhì)。

其次，稀有氣體也是由原子直接構(gòu)成的。稀有氣體元素包括氦、氖、氬等，它們在自然界中通常以單原子形式存在。這是因為稀有氣體原子的最外層電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，不需要與其他原子形成化學(xué)鍵。因此，它們以單個原子的形式存在，并通過范德華力相互吸引，形成氣態(tài)分子。

原子構(gòu)成的特點

原子，化學(xué)變化中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)，金剛石、石墨等，金屬單質(zhì)，如鐵、汞等，稀有氣體等。

原子的核外電子層分布，核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個。最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個，n代表電子層數(shù)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個。最外層電子數(shù)不超過8個，只有1個電子層時，最多可容納2個電子。

原子也不斷地運動著，原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)原子的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

原子是由什么組成的

原子由原子核(質(zhì)子和中子)和繞核運動的電子組成的。原子(atom)指化學(xué)反應(yīng)不可再分的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。但在物理狀態(tài)中可以分割。

原子是由帶正電荷的原子核和圍繞原子核運轉(zhuǎn)的帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，其中那些帶負(fù)電的電子繞著原子核的中心進(jìn)行高速運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。

原子的組成是由中子和質(zhì)子決定的。原子是化學(xué)反應(yīng)不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。而負(fù)原子的原子核帶負(fù)電，周圍的負(fù)電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。

負(fù)原子原子核中的反質(zhì)子帶負(fù)電，從而使負(fù)原子的原子核帶負(fù)電。當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的;否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。

原子的質(zhì)量主要集中在什么上

原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

原子質(zhì)量，指整個中性原子的質(zhì)量，為原子核質(zhì)量與等電量的核外電子質(zhì)量之和，在國際單位制中以千克(kg)為質(zhì)量單位。原子質(zhì)量分為絕對原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。絕對質(zhì)量指的是1個原子的實際質(zhì)量，也可以叫做原子的絕對質(zhì)量。

相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，即以一種碳原子(原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子，這種碳原子可簡單地用12C表示)質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實際質(zhì)量跟它相比較，所得的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。