鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式是什么

鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應(yīng)）。現(xiàn)象：固體緩慢溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶回液由無色逐漸變答淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產(chǎn)生淡藍色火焰。

鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式

鐵和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；

鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

以上兩反應(yīng)的現(xiàn)象均為：銀白色固體逐漸減少，表面產(chǎn)生氣泡，變黑，溶液由無色變?yōu)闇\綠色．

鐵

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。

鐵銹的成分

氧化鐵是鐵銹的主要成分氧化鐵。鐵銹為鐵氧化物的統(tǒng)稱，通常為紅色，由鐵和氧氣境下進行氧化還原反應(yīng)而生成。不同情況下會生成不同形式的鐵銹。鐵銹主要由三氧化二鐵水合物和氫氧化鐵組成。其他金屬亦會被氧化，但是通常不稱為“銹”。足夠的時間后，在氧氣和水充足的情況下，鐵會完全氧化成銹。鋁的氧化非常緩慢，因為氧氣在鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，此反應(yīng)稱為鈍化。

稀硫酸

稀硫酸的化學式是H2SO4，它是指溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子已經(jīng)被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質(zhì)。

組成

稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離(解離）形成自由移動的氫離子(H+)和硫酸根離子(SO42-)。

稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于70.4%

相對分子質(zhì)量：98.07948

化學性質(zhì)

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已經(jīng)全部電離,所以稀硫酸不具有濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質(zhì)。

稀硫酸用途有哪些

稀硫酸的用途非常廣泛，主要包括以下幾個方面：

1. 金屬表面處理：稀硫酸可以用于金屬表面的清潔和去銹。例如，鐵銹（主要成分為氧化鐵）可以與稀硫酸反應(yīng)生成可溶的硫酸鐵和水，從而去除鐵銹。

2. 制備其他化學品：稀硫酸可以作為原料，用于制備其他重要的化學品，如硫酸鹽、硫酸酯等。

3. 石油精煉：在石油工業(yè)中，稀硫酸被用作催化劑，促進某些化學反應(yīng)的進行，從而得到高質(zhì)量的石油產(chǎn)品。

4. 肥料制造：稀硫酸可以用于制造磷肥，如過磷酸鈣等，這些肥料對農(nóng)作物的生長至關(guān)重要。

5. 廢水處理：在某些廢水處理過程中，稀硫酸可以作為中和劑，調(diào)節(jié)廢水的酸堿度，使其達到排放標準。

鐵的用途

1. 鋼鐵制造：鐵最主要的用途是冶煉鋼和合金。鋼是一種由鐵和碳組成的合金，通過調(diào)整碳的含量，可以獲得具有不同特性的鋼。這些鋼廣泛用于建筑、橋梁、船舶、汽車、機械等各個領(lǐng)域。

2. 鑄鐵和生鐵應(yīng)用：少部分的鐵以鑄鐵和生鐵的形式應(yīng)用。

鑄鐵主要用于制造機器設(shè)備、管道、閥門、泵等；生鐵則主要用于煉鋼和鑄造。

3. 特種合金鋼：鐵是特種合金鋼的重要組成部分。特種合金鋼材料的鐵含量有時低于50%，其它組成物有鉻、鎳、鈷等。

這些特種合金鋼具有優(yōu)異的機械性能、耐腐蝕性、耐熱性等特點，廣泛應(yīng)用于航空、航天、石油、化工等領(lǐng)域。

4. 醫(yī)療用途：鐵的一些少數(shù)化合物可作為人的內(nèi)服藥物。

例如，硫酸亞鐵曾用為兒童缺鐵性貧血的治療藥劑。但需要注意的是，誤服大量鐵化合物可能導(dǎo)致嚴重的健康問題，甚至致命。

5. 其他用途：鐵還廣泛用于制藥、農(nóng)藥、粉末冶金、熱氫發(fā)生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑等領(lǐng)域。

此外，純鐵用于制發(fā)電機和電動機的鐵芯，還原鐵粉用于粉末冶金，鋼鐵用于制造機器和工具。鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等。