失電子是氧化反應還是還原反應 氧化反應的特征

失去電子這個過程為氧化反應，表現出該物質能被氧化，即還原性。還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素還原性就越強；反之越弱，而其非還原性就越強。氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。

失電子是氧化反應還是還原反應

失去電子是過程，這個過程為氧化反應，表現出該物質能被氧化，即還原性。可以記住口訣：失身（升）氧化還原劑。還原反應就是物質（分子、原子或離子）得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的，不可能僅有一項。

氧化反應的特征

一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。

根據氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應主要分為空氣（氧氣）氧化和化學試劑氧化。化學試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優點，在醫藥化工領域，由于產品噸位小，因此多用化學試劑氧化法。

化學試劑氧化所用的氧化劑有無機氧化劑和有機氧化劑，無機氧化劑包括：高價金屬氧化物、高價金屬鹽、硝酸、硫酸、氯酸鈉、臭氧、過氧化氫等；有機氧化劑一般是緩和的氧化劑，包括硝基物、亞硝基物、過氧酸以及與無機氧化物形成的復合氧化劑。

還原反應的定義

定義：還原反應指的是物質（ 分子 、 原子 或 離子 ）得到電子或電子對偏近的反應。

自然界中的各種燃燒，光合作用，呼吸作用，還有化學電池，金屬冶煉等等都和氧化還原反應息息相關。氧化還原反應的本質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應屬于化學反應中的三大基本反應之一。通過還原反應能夠得一系列產物。比如硝基還原的各種芳胺，大多數被用于合成燃料、農藥以及塑料等化工產品。