氮氣和氫氣反應方程式 氮氣和氫氣的區別

氫氣和氮氣反應方程式為:3H2+N2=(高溫，高壓，催化劑)2NH3。氫氣和氮氣的反應為化合反應，它需要在高溫、高壓、催化劑的條件下進行，并生成氨氣。氨是重要的無機化工產品之一，在國民經濟中占有重要地位，其中約有80%氨用來生產化學肥料，20%為其它化工產品的原料。

氮氣和氫氣反應方程式

1、氮氣與氫氣的反應是工業制氨氣的重要方法,高二的化學會學到.方程式為:N2(g)+3H2(g) =(催化劑,加熱加壓 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化劑是鐵觸媒,該反應為可逆反應.

2、氮氣和氫氣反應的平衡移動原理是勒夏特列原理繞不開的。

平衡移動的方向——與外界條件改變“對著干＂。加氫氣平衡向消耗氫氣的方向移動，同時消耗了更多的氮氣，氮氣轉化率提高。

氮氣和氫氣反應可逆嗎

氮氣和氫氣反應可逆，氮氣與氫氣反應會生成氨氣，反應條件是高溫高壓。可逆反應是在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下并非可逆反應，而改變條件（如將反應物置于密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。

氮氣和氫氣的區別

一、分子結構不同

氮氣的分子式為N2，由兩個氮原子組成。而氫氣的分子式為H2，由兩個氫原子組成。氮氣分子中兩個氮原子之間之間的相互作用比較穩定，所以它比較難被分解。而氫氣分子中兩個氫原子之間的鍵很弱，容易被分解。

二、化學性質不同

氮氣是一種不活潑氣體，不與其他物質反應，很少參與化學反應。氫氣則是一種很活潑的元素，它與氧氣反應可以燃燒，產生水。氫氣還能與許多元素直接反應，生成氫化物。

三、物理性質不同

氮氣在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大一些。它是一種惰性氣體，不易被其他物質反應。氫氣同樣是無色無味的氣體，但密度比空氣小，容易升空。