ca的相對原子質(zhì)量 ca有什么性質(zhì)

ca的相對原子質(zhì)量是40.078。鈣是一種金屬元素，原子序數(shù)為20，符號(hào)Ca，鈣單質(zhì)常溫下為銀白色固體，化學(xué)性質(zhì)活潑，因此在自然界多以離子狀態(tài)或化合物形式存在。

ca的相對原子質(zhì)量

ca的相對原子質(zhì)量是40.078。鈣用作高溫?zé)徇€原劑，從氧化物、鹵化物制取金屬鉻、釷、鈾、稀土元素、鋯，以及磁性材料釤鈷合金、吸氫材料鑭鎳合金和鈦鎳合金等。

鈣是生物必需的元素。對人體而言，無論肌肉、神經(jīng)、體液和骨骼中，都有用Ca2+結(jié)合的蛋白質(zhì)。鈣是人類骨、齒的主要無機(jī)成分，也是神經(jīng)傳遞、肌肉收縮、血液凝結(jié)、激素釋放和乳汁分泌等所必需的元素。

ca的性質(zhì)

加熱時(shí)與大多數(shù)非金屬直接反應(yīng)，如與硫、氮、碳、氫反應(yīng)生成硫化鈣CaS、氮化鈣Ca3N2、碳化鈣CaC2和氫化鈣CaH2，加熱時(shí)與二氧化碳反應(yīng)。

化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中表面上能形成一層氧化物或氮化物薄膜，可減緩進(jìn)一步腐蝕?？筛趸仙裳趸}，跟氮化合生成氮化鈣Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相應(yīng)鹵化物，跟氫氣在400℃催化劑作用下生成氫化鈣。

常溫下跟水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出氫氣，跟鹽酸稀硫酸等反應(yīng)生成鹽和氫氣，跟碳在高溫下反應(yīng)生成碳化鈣CaC2。加熱時(shí)幾乎能還原所有金屬氧化物，在熔融時(shí)也能還原許多金屬氯化物。

ca的用途

1、用于與鋁、銅、鉛制合金，也用作制鈹?shù)倪€原劑、合金的脫氧劑、油脂脫氫等。

2、用作合金的脫氧劑、油類的脫水劑、冶金的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫與脫碳劑以及電子管中的吸氣劑等。

3、鈣是人體中含量最多的無機(jī)鹽組成元素，健康成人體內(nèi)鈣總量約為1000～1300克，約占體重的1.5%～2.0%。其中99%的鈣以骨鹽形式存在于骨骼和牙齒中，其余分布在軟組織中，細(xì)胞外液中的鈣僅占總鈣量的0.1%。骨是鈣沉積的主要部位，所以有“鈣庫”之稱。