氧化還原反應電子轉移數目怎樣計算

電子轉移數目的計算公式為轉移的電子數 = 化合價升高數（或降低數） × 變價原子個數。在氧化還原反應中，關鍵是找出發生化合價變化的元素，即變價原子。通過觀察反應前后變價原子的化合價變化，計算升高（或降低）的數值。

氧化還原反應電子轉移數目怎樣計算

氧化還原反應電子轉移數目的計算方法如下：化合價升高元素的數慧仔目X化合價升高值=化合價降低元素的數目X化合價降低值。而電子轉移的數目就是 化合價升高元素的化學計量數X化合價升高值的絕對值。當然電子轉移的數目與物質的量有關。

2KClO3=2KCl+3O2： 這個反應中化合價變化的元素是Cl和O 。Cl原來的化合價是+5反應后是-1，化合價變化是6，有化合價變化的Cl個數是1。O原來的化合價是-2，反應后是0 。

有化合價變化的O個數是3.所以有|1X（-1-5）|=|3X（0+2）|。 如果參與反應的KClO3的物質的量是2mol那么反應的電子轉移數就是6mol。

氧化還原反應是指在反應前后元素的氧化數具有相應升降變化的化學反應。其由氧化反應和還原反應構成，并遵守電荷守恒定律。氧化槐碧亮還原反應是化學反應中的重要反應。

氧化還原反應概念

氧化還原反應是指在化學反應中，物質中的元素或基團在反應前后發生電子轉移的過程。其中，失去電子的物質被稱為還原劑，獲得電子的物質被稱為氧化劑。氧化還原反應是化學反應中非常重要的一類反應，它在許多化學過程中都有廣泛的應用，如燃燒、電池、光合作用等。

氧化還原反應的規律

1．氧化還原反應-守恒律：在氧化還原反應中，化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。即n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值。

2．氧化還原反應-物質氧化性、還原性強弱的強弱比較及其應用：

氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑；還原性：還原劑>還原產物>氧化產物>還原劑。

3. 氧化還原反應-有限反應原則：

當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。

4.氧化還原反應-同一元素不同價態的氧化性或者還原性的強弱：