初中化學計算題解題技巧及方法 一看就會

差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。

初中化學計算題解題技巧及方法 一看就會

1、差量法：

差量法是依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。

2、關系法：

關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。

3、守恒法：

根據質量守恒定律，化學反應中原子的種類、數目、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。

初中化學典型解題方法：做題技巧

1.用溶解、過濾、結晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質都不發生化學反應。

2.共存問題：在溶液中的物質兩兩之間都不發生反應，組內物質可共存于同一溶液，只要組內物質間有任意兩種能發生反應，則組內物質不能共存;

離子間能共存須滿足：任意陽離子和*離子組合不會有沉淀、氣體或水生成

3.推斷題的突破口：①顏*(銅鹽藍*，鐵鹽黃*，無**酞遇溶堿變紅*)

②沉淀(agclbaso4不溶于*，*氧化鐵紅褐*，*氧化銅藍*，其他沉淀白*

若沉淀物加稀**：沉淀不溶解，則沉淀中一定有agcl或baso4;若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒有agcl或baso4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有agcl或baso4中的一種，且還有另一種可溶于稀**的沉淀。

③氣體(復分解反應中有氣體生成：*和碳*鹽，在金屬活動*順序中在*前的金屬跟*反應生成密度最小的氣體*氣)。