電子數目怎么算 電子數的排布規律

計算電子數目的公式：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數;離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

電子數目怎么算

電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。

可以通過原子序數、核內質子數、核電荷數來計算原子的電子數目，公式為：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。

可以通過原子序數之和與所帶電荷數計算出離子的電子數目，公式為：離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。

電子數的排布規律

各電子層最多容納的電子數目是2n^2(n為電子層序數)。最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

電子數性質

物質的某些性質是由其微觀結構決定的（“四決定”）：

1.最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

2.最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。如硫的最外層電子數為6，其最高正價為+6，最低負價為－2。

3.核內質子數決定元素的種類，如質子數為13的元素為鋁元素。

4.中子數影響元素的相對原子質量（相對原子質量=質子數+中子數）。如鈉的質子數為11，中子數為12，則鈉的相對原子質量為23。