可溶性堿有哪些 可溶性堿分類

根據堿在水中的溶解性不同，可分為可溶性堿和不溶性堿。常見的可溶性堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水、氫氧化鍶、氫氧化鋰等。氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水并形成堿性溶液。

可溶性堿有哪些

氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強堿，一般為片狀或塊狀形態，易溶于水并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)，可加入鹽酸檢驗是否變質。

氫氧化鉀

氫氧化鉀：化學式為KOH，是白色粉末或片狀固體。性質與燒堿相似，具強堿性及腐蝕性，極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶于約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶于醚。當溶解于水、醇或用酸處理時產生大量熱量。

氫氧化鋇

氫氧化鋇：化學式為Ba(OH)?，是無色透明結晶或白色粉末。可溶于水、甲醇，微溶于乙醇，幾乎難溶于丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽后，則不能完全溶于水。有強腐蝕性。用于測定空氣中的二氧化碳。

可溶性堿分類

其他可溶性堿有：氫氧化鍶[Sr(OH)2]、氫氧化銣（RbOH），氫氧化銫（CsOH），氫氧化亞鉈（TlOH·H2O），氫氧化鋰（LiOH） 氫氧化鐳[Ra(OH)2]

其他微溶性堿有：氫氧化鎳[Ni(OH)2]，氫氧化鈣[Ca(OH)2]（固體氫氧化鈣微溶于水，石灰水是氫氧化鈣，即熟石灰的水溶液）

其他屬于不溶性堿，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。

可溶性堿反應

2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O。微溶或可溶的堿土金屬堿在強熱條件下也能分解，如Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O，

Ba(OH)2（可溶于水）=====600℃======BaO+H2O

堿的分解（堿=加熱=金屬氧化物+水）

不溶性堿也具有能跟酸發生中和反應，生成鹽和水的性質。

以上可溶性堿與不溶性堿的某些性質上的差異，說明各種金屬陽離子對氫氧根離子的影響不同。

可溶性碳酸鹽的性質:與酸反應生成新鹽、水和二氧化碳; 與某些堿或鹽生成難溶的碳酸鹽。

不溶性碳酸鹽的性質可以從CaCO3的性質推。