置換反應方程式 什么是置換反應

置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一。置換反應包括金屬與鹽的反應，金屬與酸的反應等，反應過程中部分吸熱，部分放熱。

置換反應方程式如下

1、鋅和稀鹽酸反應: Zn+2HC1=ZnC12+H2↑。

2、鎂和稀鹽酸反應: Mg+2HC1=MgC12+H2↑。

3、鋁和稀鹽酸反應: 2A1+6HC1=2A1C13+3H2↑。

4、鐵和稀鹽酸反應: Fe+2HC1=FeC12+H2↑。

5、鐵和稀硫酸反應: Fe+H2S04=FeSO4+H2↑。

什么是置換反應

置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和另外一種化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一。置換反應包括金屬與鹽的反應，金屬與酸的反應等，反應過程中部分吸熱，部分放熱。

置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

置換反應的特點

一換一。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。氧化還原反應不一定為置換反應，置換反應一定為氧化還原反應。

置換反應的特點是一換一，即一種單質置換出另一種單質。置換反應可表示為A+BC=B+AC或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

放熱的置換反應：金屬和酸發生的置換反應。金屬和鹽發生的置換反應。鋁和金屬氧化物發生的置換反應。活潑金屬和水的置換反應。

吸熱的置換反應：不太活潑的金屬和水蒸氣發生的置換反應。大多數的碳、氫氣還原金屬氧化物反應(少數如碳、氫氣還原金屬氧化物反應為放熱反應)。碳和水蒸氣的置換反應。