碳酸鈣生成水的化學(xué)方程式 碳酸鈣的用途

碳酸鈣會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)呈泡騰現(xiàn)象，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。碳酸鈣是一種無機(jī)化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。

碳酸鈣生成水的化學(xué)方程式

碳酸鈣會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，會(huì)呈泡騰現(xiàn)象，生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。碳酸鈣是一種無機(jī)化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。

碳酸鈣為白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結(jié)晶型兩種形態(tài)。結(jié)晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對(duì)密度2.71。825～896.6℃分解，在約825℃時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點(diǎn)1339℃，10.7MPa下熔點(diǎn)為1289℃。難溶于水和醇。與稀酸反應(yīng)，同時(shí)放出二氧化碳，呈放熱反應(yīng)。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。

遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時(shí)分解為氧化鈣和二氧化碳。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會(huì)分解成生石灰和二氧化碳。

混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會(huì)生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應(yīng)，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。

碳酸鈣的用途

碳酸鈣如果作為一種化合物的話，它在自然界分布太廣泛了，常見的大理石的主要成分就是碳酸鈣。具體到醫(yī)學(xué)上來說是常用的一些補(bǔ)鈣劑的主要成分，也就是說我們常補(bǔ)的鈣就是來自碳酸鈣和硫酸鈣之類的這些鈣鹽。

鈣是我們體內(nèi)一個(gè)非常重要的電解質(zhì)，能夠降低神經(jīng)肌肉的興奮性，是構(gòu)成骨骼牙齒的重要的成分。補(bǔ)鈣一般都應(yīng)用在嬰幼兒、絕經(jīng)的女性或者有嚴(yán)重骨質(zhì)疏松的病人，或者一些骨折、骨折不愈合的病人，這些病人都是需要補(bǔ)鈣的。

在補(bǔ)鈣的同時(shí)也需要補(bǔ)充一些維生素d，可以促進(jìn)鈣的利用，也就是通過補(bǔ)充這些鈣鹽可以補(bǔ)充骨骼、牙齒、神經(jīng)肌肉所需要的這些電解質(zhì)，來補(bǔ)充營養(yǎng)。