尿素化學式是什么 它有什么用途

尿素是一種有機化合物，化學式為CO（NH2）2，也可以寫成CH4N2O。尿素又叫碳酰胺，是一種白色固體，于其含氮量高，且屬于中性,適用于酸性和堿性土壤，所以通常被當作化肥來使用。1773年，伊萊爾·羅埃爾發現尿素。1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸銨與硫酸銨人工合成了尿素。

尿素化學式

尿素是一種有機化合物，化學式為CO（NH2）2，也可以寫成CH4N2O。尿素又叫碳酰胺，是一種白色固體，于其含氮量高，且屬于中性,適用于酸性和堿性土壤，所以通常被當作化肥來使用。

尿素是如何被發現的

1773年，伊萊爾·羅埃爾發現尿素。1828年，德國化學家弗里德里希·維勒首次使用無機物質氰酸銨（NH4CNO，一種無機化合物，可由氯化銨和氰酸銀反應制得）與硫酸銨人工合成了尿素。本來他打算合成氰酸銨，卻得到了尿素。尿素的合成揭開了人工合成有機物的序幕。

由此，證明了活力論的錯誤，實際上開辟了有機化學（活力論認為無機物與有機物有根本性差異，所以，無機物無法變成有機物，有機化合物只能由生物的細胞在一種特殊的力量——生命力的作用下產生，人工合成是不可能的。哺乳動物、兩棲動物和一些魚的尿中含有尿素；鳥和爬行動物排放的是尿酸，因為其氮代謝過程使用的水量比較少）。

尿素如何生產出來的

尿素制備方法：

方法一：用二氧化碳和氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨，經分解、吸收轉化后，結晶，分離、干燥而成。

方法二：其制備方法是將經過凈化的氨與二氧化碳按摩爾比2.8～4.5混合進入合成塔，塔內壓力為13.8～24.6MPa，溫度為180～200℃。

反應物料停留時間為25～40min，得到含過剩氨和氨基甲酸銨的尿素溶液，經減壓降溫，將分離出氨和氨基甲酸銨后的脲液蒸發到99.5%以上，然后在造粒塔造粒得到尿素成品。

方法三：尿素中哺乳動物體內蛋白質代謝的最終產物。1922年，在德國實現了用氨和二氧化碳合成尿素的工業化生產。氨與二氧化碳反應生成氨基甲酸胺，再脫水生成尿素。

工業制法生產方法：工業上用液氨和二氧化碳為原料，在高溫高壓條件下直接合成尿素，化學反應如下：2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O