復分解反應的定義與條件是什么

復分解反應的定義：復分解反應是兩種化合物之間的組分交換，產生另外兩種化合物的反應，它的本質是水溶液中兩種具有復分解交換離子的化合物，結合形成難以電離的沉淀物、氣體或弱電解液（最常見的是水），降低溶液中的離子濃度，化學離子濃度降低的反應。

復分解反應的定義與條件

1、復分解反應的定義：復分解反應是兩種化合物之間的組分交換，產生另外兩種化合物的反應，它的本質是水溶液中兩種具有復分解交換離子的化合物，結合形成難以電離的沉淀物、氣體或弱電解液（最常見的是水），降低溶液中的離子濃度，化學離子濃度降低的反應。

2、復分解反應條件

（1）堿性氧化物+酸的：酸更酸（作為HCl、H2SO4、HNO3等。），可以反應。

（2）酸的+堿（中和反應）：當酸、當堿很弱時，沒有反應。

（3）酸的+鹽：強酸到弱酸；離子交換后有沉淀；強酸與碳酸鹽的反應；如果滿足一個條件，反應就可以發生。

（4）堿+鹽：強堿與銨鹽的反應；兩種反應物都是可溶的、離子交換后有沉淀、水、三號汽油之一；如果滿足一個條件，反應就可以發生。

（5）鹽+鹽：兩種反應物都是可溶的，離子交換后有沉淀、水、三號汽油之一，如果滿足一個條件，反應就可以發生。

復分解反應一定是氧化還原反應嗎

復分解反應不是氧化還原反應。所以所有的復分解反應都不是氧化還原反應，因為復分解反應的化學方程式中，反應物和生成物同種元素化合價都不變，所以復分解反應都不是氧化還原反應，比如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。2、Ca（HCO3）2＋2HCl＝CaCl2＋2CO2↑＋2H2O。

在上述1中這個反應，反應物中的Na2CO3中的Na、C、O的化合價分別為＋1、＋4、－2，HCl中H、Cl化合價分別為＋1、－1，生成物的NaCl，CO2，H2O中的Na、Cl、C、O、H的化合價分別為＋1、－1、＋4、－2、＋1，方程式左右同種元素的化合價不變化，是復分解反應，不是氧化還原反應。

復分解反應化合價變嗎

復分解反應化合價不會變。

復分解反應只是兩種化合物之間相互交換離子成分，反應前反應物中各離子是以一定比例共存的，在反應前后各元素化合價不變，離子種類和個數不變，但隨反應的持續發生，溶液中自由移動的離子濃度不斷減小。

復分解反應是電解質在溶液中發生的離子間相互反應，當溶液中存在的某些離子能互相結合而使其濃度迅速減小的話，那么離子就向減小離子濃度的方向進行。復分解反應不僅僅可以發生在酸堿鹽中，在有機化學中也有復分解反應的應用。