初三化學反應先后順序 涉及化學反應中的先后問題

初三化學反應先后順序：優先放電原理、優先氧化原理、優先還原原理、優先沉淀原理、優先吸附原理、優先吸收原理。電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。

初三化學反應先后順序

1、優先放電原理

電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。

2、優先氧化原理

若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。

3、優先還原原理

若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧化性強的物質。

4、優先沉淀原理

若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。

5、優先吸附原理

任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。

6、優先吸收原理

用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。

涉及化學反應中的先后問題

1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。

稀HCl能與Na2CO3反應生成CO2氣體，也能與NaOH發生中和反應，但實際反應時，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應完后，Na2CO3才能和HCl反應放出CO2氣體。因為CO2會被NaOH溶液吸收。

小結：溶液中有堿時，不可能從里面放出酸性氣體（CO2、SO2、HCl等）

2、向NH4Cl和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能與NH4Cl反應生成NH3氣體，也能和HCl發生中和反應，但在實際反應時，HCl先和NaOH反應，等HCl被反應完后，NH4Cl才能和NaOH反應放出NH3氣體。因為NH3會被HCl溶液吸收。

小結：溶液中有酸時，不可能從里面放出堿性氣體（NH3等）

3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。

NaOH溶液能與CuSO4反應生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4發生中和反應，但在實際反應時，H2SO4先和NaOH反應，等H2SO4被反應完后，CuSO4才能和NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀。因為Cu(OH)2沉淀會被H2SO4溶解。

小結：溶液中有酸時，不可能在里面產生堿的沉淀[Cu(OH)2、Mg(OH)2等]

4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。

Na2CO3溶液能與CaCl2反應生成CaCO3沉淀，也能和HCl發生反應，但在實際反應時，HCl先和Na2CO3反應，等HCl被反應完后，CaCl2才能和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀。

小結：溶液中有酸時，不可能在里面產生碳酸鹽的沉淀（CaCO3、BaCO3等）

5、把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液[NaOH、Ca(OH)2等]

CO2能與NaOH溶液反應生成Na2CO3溶液，HCl也會與NaOH發生中和反應，但在實際反應時，HCl先和NaOH反應，等HCl被反應完后，CO2才能和NaOH反應。因為Na2CO3會與HCl反應放出CO2氣體。

小結：酸性強的氣體比酸性弱的氣體更容易被堿溶液吸收。