相對(duì)分子質(zhì)量怎么算 什么是相對(duì)分子質(zhì)量

相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算常用公式：（1）相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12。（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn。相對(duì)分子質(zhì)量（Relative molecular mass），是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和，用符號(hào)Mr表示，單位是1。

相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算常用公式

（1）相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12。

（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn。

①相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n。

例：乙醇（C2H5OH），它的相對(duì)分子質(zhì)量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n。

例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量。

例：CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40+12+16×3=100

CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（40/100）×100％=40％。

相對(duì)分子質(zhì)量是什么

相對(duì)分子質(zhì)量（Relative molecular mass），是指化學(xué)式中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）的總和，用符號(hào)Mr表示，單位是1。

對(duì)于聚合物而言，其相對(duì)分子量可達(dá)幾萬甚至幾十萬；相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式為H?O。

既然元素的相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)單位為“1”的相對(duì)質(zhì)量，那么由此計(jì)算得到的分子質(zhì)量必然也是一個(gè)單位為“1”的相對(duì)質(zhì)量。

對(duì)于某些結(jié)構(gòu)復(fù)雜的生物大分子，往往都是通過電泳、離心或色譜分析等方法測(cè)得其近似分子質(zhì)量，因而更是一個(gè)相對(duì)概念的量值。所以，我們過去長(zhǎng)期習(xí)慣使用著的“分子量”實(shí)際上都是相對(duì)的分子質(zhì)量。因此，國(guó)標(biāo)指出“以前稱為分子量”的即是“相對(duì)分子質(zhì)量”(relativemolecularmass)，并將后者定義為“物質(zhì)的分子或特定單元的平均質(zhì)量與核素12C原子質(zhì)量的1/12之比”。

常用相對(duì)分子質(zhì)量

水：H2O：18

氧氣：O2：32

氫氣：H2：2

氮?dú)猓篘2：28

鹽酸：HCL：36.5

硫酸：H2SO4：98

硝酸：HNO3：63

氧化鈉：NAOH：40

氫氧化鉀：KOH：56

二氧化錳：MnO2：87

二氧化硫：SO2：64

二氧化碳：CO2：44

二氧化氮：NO2：46