化學(xué)方程式的讀法 化學(xué)方程式是什么

化學(xué)方程式的讀法：化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

化學(xué)方程式的讀法

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“=”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

每個方程式都有三種讀法，現(xiàn)以2h2o2h2↑+o2↑為例說明。

（一）物質(zhì)讀法

上式讀作“在通電的條件下，水分解生成*氣和氧氣”，這種讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

（二）粒子讀法

上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個*分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)粒子的變化，并反映出粒子個數(shù)的比例關(guān)系。

（三）數(shù)量讀法

上式讀作“通電時，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的*氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

化學(xué)方程式是什么

化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。

用化學(xué)式(有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式)來表示物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。

化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比。 V=M/ρ

化學(xué)方程式的配平方法

（1）最小公倍數(shù)法：

在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在p＋o2――p2o5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，p＋5o2――2p2o5；再配平*原子，4p+5o2＝＝2p2o5。

（2）觀察法：

通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。

例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反應(yīng)中，每一個co結(jié)合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次*提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定co的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。

（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：

選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：**（ch4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應(yīng)前o2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后h2o中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將h2o前配以2將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。

（4）歸一法：

找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。