硅的化學性質 硅是什么

硅的化學性質：與非金屬作用，常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.Si+F2=Si+F4。加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化硅，與氧反應生成SiO2:Si+2F2SiF4(X=Cl,Br,I)；Si+O2SiO2(SiO2的微觀結構)在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.

硅的化學性質

硅在常溫下不活潑，其主要的化學性質如下：

(1)與非金屬作用

常溫下Si只能與F2反應，在F2中瞬間燃燒，生成SiF4.Si+F2=Si+F4。

加熱時，能與其它鹵素反應生成鹵化硅，與氧反應生成SiO2:

Si+2F2SiF4(X=Cl,Br,I)；Si+O2SiO2(SiO2的微觀結構)

在高溫下，硅與碳、氮、硫等非金屬單質化合，分別生成碳化硅SiC、氮化硅Si3N4和硫化硅SiS2等.

Si+CSiC；3Si+2N2Si3N4；Si+2SSiS2

(2)與酸作用

Si在含氧酸中被鈍化，但與氫氟酸及其混合酸反應，生成SiF4或H2SiF6:

Si+4HFSiF4↑+2H2↑；3Si+4HNO3+18HF==3H2SiF6+4NO↑+8H2O

(3)與堿作用

無定形硅能與堿猛烈反應生成可溶性硅酸鹽，并放出氫氣：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

(4)與金屬作用

硅還能與鈣、鎂、銅、鐵、鉑、鉍等化合，生成相應的金屬硅化物。

硅是什么

硅（Silicon），是一種化學元素，化學符號是Si，舊稱矽。原子序數14，相對原子質量28.0855，有無定形硅和晶體硅兩種同素異形體，屬于元素周期表上第三周期，IVA族的類金屬元素。

硅也是極為常見的一種元素，然而它極少以單質的形式在自然界出現，而是以復雜的硅酸鹽或二氧化硅的形式，廣泛存在于巖石、砂礫、塵土之中。硅在宇宙中的儲量排在第八位。在地殼中，它是第二豐富的元素，構成地殼總質量的26.4%，僅次于第一位的氧（49.4%）。