陰離子。陽離子是原子失去電子形成的，故質子數等于核電荷數大于核外電子數，帶正電荷；陰離子是原子得電子形成的，故質子數等于核電荷數小于核外電子數，帶負電荷。核電荷數少于核外電子數，即該粒子帶負電荷，為陰離子。
原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。
帶一個或多個負電荷的離子稱為“陰離子”。
很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數達到8個或2個電子的穩定結構。半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。非金屬性最強元素是氟。原子最外層電子數大于4的電子，形成陰離子（非金屬物質顯負價，陰離子用符號“－”表示。）
常見陰離子：氯離子Cl-、硫離子S2-、氫氧根OH-
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數（離子內則要去掉核外電子數），質子數+中子數=相對原子質量=質量數。
原子的核電荷數等于元素周期表中的原子序數。在元素周期表中，原子序數是指元素在周期表中的序號。數值上等于原子核的核電荷數（即質子數）或中性原子...
核電荷數一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子（氕除外，原子核只有質子，沒有中子）組成的。每一個質子帶一個單...
等于。核電荷數和質子數的關系是：核電荷數指的是原子核所帶的電荷數，原子核由帶正點的質子和不帶電的中字構成，所以質子帶多少正電荷，原子核就帶多...
原子序數是指元素在周期表中的序號，在數值上等于原子核內質子數又等于核外電子數和核電荷數。
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