如何判斷沉淀的生成和溶解

在溶液中，有關(guān)離子能否生成沉淀析出，可通過相應(yīng)離子的實(shí)際濃度積Qc與其溶度積常數(shù)Ksp的比較來作出判斷。當(dāng)Qc>Ksp時(shí)，溶液對于有關(guān)離子而言是過飽和的，則有沉淀生成。沉淀的溶解的條件是加入酸。在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液達(dá)到平衡狀態(tài)。

沉淀的原理

從液相中產(chǎn)生一個(gè)可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質(zhì)。沉淀作用表示一個(gè)新的凝結(jié)相的形成過程，或由于加入沉淀劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產(chǎn)生沉淀的化學(xué)反應(yīng)稱為沉淀反應(yīng)。物質(zhì)的沉淀和溶解是一個(gè)平衡過程，通常用溶度積常數(shù)Ksp來判斷難溶鹽是沉淀還是溶解。溶度積常數(shù)是指在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，組成沉淀的各離子濃度的乘積為一常數(shù)。分析化學(xué)中經(jīng)常利用這一關(guān)系，借加入同離子而使沉淀溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。