弱酸弱堿鹽顯什么性

可能顯酸性、堿性或中性。弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性，弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，弱二者水解程度相近，溶液顯中性。

判斷弱酸弱堿的鹽是酸性還是堿性

通過比較各自的PKa和PKb值，如果PKa（酸）>PKb（堿），則水溶液呈堿性；反之PKa（酸）<pkb（堿），酸性；如果大小幾乎相等，那么呈中性。

例如：醋酸銨溶液幾乎中性，這是因為pka（醋酸）=4.75，PKb（氨水）=4.74；二者很接近。(這就是典型的“誰強顯誰性”，PKa越小，酸性越強；PKb越小，堿性越強！)

再如：pka（甲酸）=3.75，PKb（氨水）=4.74；PKa<pkb,所以甲酸銨呈酸性。