氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

氧化-還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對(duì)的偏移）

氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降（這也是氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù)）

在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的。

對(duì)于物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，對(duì)于物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。

在這個(gè)反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到了+2價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)；銅元素的化合價(jià)從+2價(jià)降到0價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的五條基本規(guī)律

（1）電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)；

（2）“以強(qiáng)制弱”規(guī)律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。

（3）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價(jià)態(tài)向中看齊）。

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（4）歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

（5）優(yōu)先反應(yīng)原理：

在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑），當(dāng)向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時(shí)，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強(qiáng)的氧化劑（或還原劑）還原（或氧化）。

基本概念

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