高中化學答題方法 化學知識點整理

ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

高中化學答題方法有哪些

1、檢驗離子是否已經沉淀完全的方法

規范解答:將反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉淀劑 xxx，若不再 產生沉淀，則 xx 離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則 xx 離子未完全沉淀。

2、過濾時洗滌沉淀的方法

規范解答:向過濾器中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下后，重復操作 2~3 次。

3、檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

規范解答:以 FeCl3 溶液與 NaOH 溶液制得 Fe(OH)3 沉淀后過濾為例，

取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有 白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無白色沉淀，則沉淀已經洗滌干凈。

注意:要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉 淀本身具有的離子。

4、配制一定物質的量濃度的溶液時定容的操作方法

規范解答:向容量瓶中加水至離刻度線 1~2cm 處，改用膠頭滴管滴加，眼睛 平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

5、讀取量氣裝置中的氣體體積的方法

規范解答:待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側) 使量筒內外(或量氣管的兩側)液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀 取數據。

6、用 pH 試紙測定溶液的 pH 的方法

規范解答:取一小片 pH 試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔 凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，待 pH 試紙顯色后與標準比色卡比色。

7、酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法

規范解答:當滴入最后一滴 xx 溶液時，錐形瓶中的溶液由 xx 色變為 xx 色， 且半分鐘內不再恢復原色，說明已經達到滴定終點。

8、分液的操作方法

規范解答:將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上靜置，待液體分層后打 開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔重合，)使 漏斗內外空氣相通，小心地旋轉分液漏斗的活塞，使下層液體沿燒杯內壁流入燒 杯中，待下層液體流出后及時關閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。

9、實驗室用燒瓶漏斗式氣體發生裝置制備氣體時，向圓底燒瓶中滴加液體 的操作方法

規范解答:打開分液漏斗上口的玻璃塞(或將玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上 的小孔重合)，旋轉分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。

10、引發鋁熱反應的操作方法

規范解答:在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，

用燃著的木條引燃鎂條。

高中化學知識點歸納整理

1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。

2、最簡式相同的有機物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烴和環烷烴

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。

9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。